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Van der Waals Interactions01:24

Van der Waals Interactions

Atoms and molecules interact with each other through intermolecular forces. These electrostatic forces arise from attractive or repulsive interactions between particles with permanent, partial, or temporary charges. The intermolecular forces between neutral atoms and molecules are ion–dipole, dipole–dipole, and dispersion forces, collectively known as van der Waals forces.Polar molecules have a partial positive charge on one end and a partial negative charge on the other end of the molecule,...
Molecular Shape and Polarity03:37

Molecular Shape and Polarity

Dipole Moment of a Molecule
Intermolecular Forces03:13

Intermolecular Forces

Atoms and molecules interact through bonds (or forces): intramolecular and intermolecular. The forces are electrostatic as they arise from interactions (attractive or repulsive) between charged species (permanent, partial, or temporary charges) and exist with varying strengths between ions, polar, nonpolar, and neutral molecules. The different types of intermolecular forces are ion–dipole, dipole–dipole, hydrogen bonds, and dispersion; among these, dipole–dipole, hydrogen bonds, and dispersion...
Intermolecular Forces in Solutions02:28

Intermolecular Forces in Solutions

The formation of a solution is an example of a spontaneous process, a process that occurs under specified conditions without energy from some external source.
When the strengths of the intermolecular forces of attraction between solute and solvent species in a solution are no different than those present in the separated components, the solution is formed with no accompanying energy change. Such a solution is called an ideal solution. A mixture of ideal gases (or gases such as helium and argon,...
Intermolecular Forces03:13

Intermolecular Forces

Atoms and molecules interact through bonds (or forces): intramolecular and intermolecular. The forces are electrostatic as they arise from interactions (attractive or repulsive) between charged species (permanent, partial, or temporary charges) and exist with varying strengths between ions, polar, nonpolar, and neutral molecules. The different types of intermolecular forces are ion–dipole, dipole–dipole, hydrogen bonds, and dispersion; among these, dipole–dipole, hydrogen bonds, and dispersion...
Intermolecular Forces and Physical Properties02:56

Intermolecular Forces and Physical Properties

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Published on: January 9, 2014

Caracterizar los líquidos iónicos sobre la base de las múltiples interacciones de solvación.

Jared L Anderson1, Jie Ding, Thomas Welton

  • 1Department of Chemistry, Iowa State University, Ames, IA 50011, USA.

Journal of the American Chemical Society
|November 21, 2002
PubMed
Resumen

Los líquidos iónicos a temperatura ambiente (RTIL) exhiben diversos comportamientos químicos a pesar de las polaridades similares. Este estudio emplea un enfoque lineal de energía libre para caracterizar 17 RTILs por sus interacciones únicas de solvación, ayudando a la selección específica de la aplicación.

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From Molecules to Materials: Engineering New Ionic Liquid Crystals Through Halogen Bonding
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From Molecules to Materials: Engineering New Ionic Liquid Crystals Through Halogen Bonding

Published on: March 24, 2018

Área de la Ciencia:

  • * Química Física y Física.
  • * Ciencia de los materiales Ciencia de los materiales.
  • * Química analítica * Química analítica

Sus antecedentes:

  • * Los líquidos iónicos a temperatura ambiente (RTIL) son solventes y materiales químicos versátiles.
  • * Estudios previos utilizando escalas empíricas sugieren que las RTIL poseen una polaridad similar.
  • * Las diferencias observadas en el rendimiento de RTIL entre aplicaciones contradicen la uniformidad de polaridad.

Objetivo del estudio:

  • * Para caracterizar las distintas interacciones de solvatación de 17 RTILs.
  • * Desarrollar un modelo para comprender el comportamiento de RTIL en diversas aplicaciones químicas.
  • * Proporcionar datos para seleccionar RTILs apropiados basados en propiedades de interacción específicas.

Principales métodos:

  • * Utilizó un enfoque de energía libre lineal (LFE).
  • * Se caracterizaron 17 RTILs diferentes.
  • * Empleó moléculas de soluto de sonda para evaluar las interacciones de solvación.

Principales resultados:

  • * RTILs exhiben distintas interacciones de solución múltiple.
  • * El modelo LFE diferencia con éxito las RTIL basándose en estas interacciones.
  • * Los datos de caracterización revelan propiedades clave relevantes para aplicaciones específicas.

Conclusiones:

  • * RTILs poseen características únicas de solvación más allá de la polaridad simple.
  • * El enfoque LFE proporciona un método sólido para la caracterización de RTIL.
  • * Este trabajo facilita el diseño racional y la selección de RTIL para aplicaciones químicas específicas.