Video Experimental Relacionado
Updated: Jun 28, 2026
12:30
Synthesis of a Thiol Building Block for the Crystallization of a Semiconducting Gyroidal Metal-sulfur Framework
Published on: April 9, 2018
Síntesis y caracterización de los complejos {Ni(NO) 10 y {Co(NO) 2}10 soportados por ligandos tiolatos
Andrew G Tennyson1, Shanta Dhar, Stephen J Lippard
1Department of Chemistry, Massachusetts Institute of Technology, Cambridge, Massachusetts 02139, USA.
Journal of the American Chemical Society
|October 22, 2008
Resumen
Los investigadores exploraron las reacciones de los complejos de tiolato de níquel y cobalto con óxido nítrico (NO), descubriendo nuevos complejos aniónicos. Este trabajo arroja luz sobre potenciales intermediarios en procesos biológicos que involucran NO y metalloenzimas.
Área de la Ciencia:
- Química Inorgánica La Química Inorgánica es la química inorgánica.
- Química bioorgánica Química bioorgánica.
- Coordinación Química de la Coordinación
Sus antecedentes:
- El óxido nítrico (NO) es una molécula de señalización biológica crucial involucrada en numerosos procesos fisiológicos y fisiopatológicos.
- Las funciones reguladoras del NO a menudo se median a través de interacciones con elementos redox-activos como el hierro, el níquel, el cobalto y el azufre.
- Las metaloenzimas con grupos de hierro-azufre reaccionan con NO, formando complejos de hierro dinitrosil, y los estudios sobre complejos de tiolato de hierro de molécula pequeña ofrecen información sobre estas reacciones.
Objetivo del estudio:
- Investigar la química de los complejos de tiolato de níquel y cobalto con óxido nítrico (NO) desde una nueva perspectiva.
- Para identificar potenciales intermediarios en la interconversión de los compuestos de nitrosilo tiolato de hierro.
- Informar sobre los primeros ejemplos de complejos aniónicos de níquel y cobalto con unidades {Ni(NO) y {Co(NO) 2}.
Principales métodos:
- Síntesis y caracterización de nuevos complejos de tiolato de níquel y cobalto.
- Investigación de la reactividad de estos complejos con el óxido nítrico (NO) y compuestos relacionados.
- Utilizó la metodología del balance de masas para el descubrimiento de nuevos complejos.
Principales resultados:
- Se informó de los primeros complejos aniónicos que contienen {Ni(NO)} (10) y {Co(NO) 2} (10) unidades.
- Sintetizó nuevos complejos que incluyen (Et4N) 2 [Ni(NO) SPh) 3], (Et4N) 2 [Ni2(NO) 2 μ-SPh) 2 SPh) 2], (Et4N) [Co(NO) 2 SPh) 2 y [Co3(NO) 6 μ-SPh) 3 .
- Demostró que el NO puede ser reemplazado por Ph3CSNO en la síntesis de ciertos complejos.
Conclusiones:
- La reactividad de los complejos de níquel y cobalto recién sintetizados sugiere posibles intermediarios en las transformaciones biológicas de los compuestos de nitrosilo tiolado de hierro.
- Este estudio revela una nueva química que involucra NO y complejos simples de níquel y cobalto soportados por tiolato.
- Los hallazgos amplían nuestra comprensión de las interacciones del NO con los compuestos metalorgánicos.
Más Videos Relacionados
Videos de Conceptos Relacionados
02:33Preparation and Reactions of Thiols
Thiols are prepared using the hydrosulfide anion as a nucleophile in a nucleophilic substitution reaction with alkyl halides. For instance, bromobutane reacts with sodium hydrosulfide to give butanethiol.
02:26Preparation and Reactions of Sulfides
Sulfides are the sulfur analog of ethers, just as thiols are the sulfur analog of alcohol. Like ethers, sulfides also consist of two hydrocarbon groups bonded to the central sulfur atom. Depending upon the type of groups present, sulfides can be symmetrical or asymmetrical. Symmetrical sulfides can be prepared via an SN2 reaction between 2 equivalents of an alkyl halide and one equivalent of sodium sulfide.
02:54Coordination Compounds and Nomenclature
In most main group element compounds, the valence electrons of the isolated atoms combine to form chemical bonds that satisfy the octet rule. For instance, the four valence electrons of carbon overlap with electrons from four hydrogen atoms to form CH4. The one valence electron leaves sodium and adds to the seven valence electrons of chlorine to form the ionic formula unit NaCl (Figure 1a). Transition metals do not normally bond in this fashion. They primarily form coordinate covalent bonds, a...
02:17Structure and Nomenclature of Thiols and Sulfides
Thiols and sulfides are sulfur analogs of alcohols and ethers, respectively, where the sulfur atom takes the place of the oxygen atom. Thus, thiols are generally represented as RSH, where R is an alkyl substituent and —SH is the functional group. On the other hand, in sulfides, the central sulfur atom is bonded to two hydrocarbon groups on either side. Depending upon the type of group, sulfides can be either symmetrical or asymmetrical. Both thiols and sulfides display a bent geometry, similar...
02:34Structural Isomerism
Isomerism in Complexes
Isomers are different chemical species that have the same chemical formula. Structural isomerism of coordination compounds can be divided into two subcategories, the linkage isomers and coordination-sphere isomers.
Linkage isomers occur when the coordination compound contains a ligand that can bind to the transition metal center through two different atoms. For example, the CN− ligand can bind through the carbon atom or through the nitrogen atom. Similarly, SCN− can be...
Isomers are different chemical species that have the same chemical formula. Structural isomerism of coordination compounds can be divided into two subcategories, the linkage isomers and coordination-sphere isomers.
Linkage isomers occur when the coordination compound contains a ligand that can bind to the transition metal center through two different atoms. For example, the CN− ligand can bind through the carbon atom or through the nitrogen atom. Similarly, SCN− can be...
02:57Coordination Number and Geometry
For transition metal complexes, the coordination number determines the geometry around the central metal ion. Table 1 compares coordination numbers to molecular geometry. The most common structures of the complexes in coordination compounds are octahedral, tetrahedral, and square planar.