Video Experimental Relacionado
Updated: Jun 19, 2026

Microscopic Visualization of Porous Nanographenes Synthesized through a Combination of Solution and On-Surface Chemistry
Published on: March 4, 2021
Pruebas de un enlace covalente significativo en el Au ((CN) ((2) ((-))
Xue-Bin Wang1, Yi-Lei Wang, Jie Yang
1Department of Physics, Washington State University, 2710 University Drive, Richland, Washington 99354, USA.
Este estudio revela un enlace covalente significativo en los enlaces oro-carbono dentro del ion dicyanuro de oro (Au(CN) 2-). Los métodos experimentales y computacionales confirman este carácter covalente, lo que explica la notable estabilidad del compuesto.
Área de la Ciencia:
- Química Inorgánica La Química Inorgánica es la química inorgánica.
- Química Física es la química física.
- Química computacional es la química computacional.
Sus antecedentes:
- El ion dicyanuro de oro (Au(CN) 2-) es un compuesto de oro altamente estable.
- A pesar de su estabilidad, la naturaleza precisa de su enlace químico, particularmente el enlace Au-C, sigue siendo incompletamente entendida.
Objetivo del estudio:
- Proporcionar evidencia experimental directa para el carácter de enlace covalente en los enlaces Au-C de Au(CN)2-.
- Para dilucidar la estructura electrónica y la unión química en Au ((CN) 2 - a través de análisis espectroscópico y computacional.
- Para comparar la unión en Au(CN)2- con sus congéneres más ligeros, Ag(CN)2- y Cu(CN)2-.
Principales métodos:
- Espectroscopia de fotoelectrones con fotones de desprendimiento de 118 nm.
- Comparación experimental con el dicyanuro de plata (Ag(CN) 2-) y el dicyanuro de cobre (Cu(CN) 2-).
- Teoría funcional de la densidad (DFT) y cálculos ab initio de alto nivel.
Principales resultados:
- Observación de las progresiones vibratorias en el modo de estiramiento Au-C para todas las transiciones de desprendimiento en Au(CN)2-.
- Contrasta con las transiciones similares a las atómicas observadas para Cu(CN) 2-, destacando el enlace covalente en Au(CN) 2-.
- Información detallada de la estructura electrónica obtenida para Au(CN)2-.
Conclusiones:
- La evidencia experimental directa confirma el carácter covalente significativo en los enlaces Au-C de Au(CN)2-.
- Los efectos relativistas juegan un papel crucial en el fuerte enlace covalente observado en Au(CN)2-.
- La unión covalente identificada explica la excepcional estabilidad del ion dicyanuro de oro.
Más Videos Relacionados
Videos de Conceptos Relacionados
Bonding in Metals
Covalent Bonds
Covalent Bonds
When two atoms share electrons to complete their valence shells, they create a covalent bond. An atom's electronegativity—the force with which shared electrons are pulled towards an atom—determines how the electrons are shared. Molecules formed with covalent bonds can be either polar or nonpolar. Atoms with similar electronegativities form nonpolar covalent bonds; the electrons are shared equally. Atoms with different electronegativities share electrons unequally, creating polar bonds.
Chemical Bonds
Atoms participate in a chemical bond formation to acquire a completed valence-shell electron configuration similar to that of the noble gas nearest to it in atomic number. Ionic, covalent, and metallic bonds are some of the important types of chemical bonds. Bond energy and bond length determine the strength of a chemical bond.
Types of Chemical Bonds
An ionic bond is formed due to electrostatic attraction between cations and anions. Often, the ions are formed by the transfer of electrons from...
Spin–Spin Coupling: Two-Bond Coupling (Geminal Coupling)
The central atom need not be NMR-active because its electrons are affected by the electron polarization of the spin-active atoms. However, spin information is transmitted less effectively than in one-bond coupling, and 2J values are usually weaker than 1J values. The energy of...
¹H NMR: Long-Range Coupling
In alkenes, spin information is communicated via σ–π overlap, as seen in allylic (four-bond) and homoallylic (five-bond) couplings. These coupling interactions are stronger when the σ bond is parallel to the alkene π orbitals.

