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Valence Bond Theory02:42

Valence Bond Theory

Coordination compounds and complexes exhibit different colors, geometries, and magnetic behavior, depending on the metal atom/ion and ligands from which they are composed. In an attempt to explain the bonding and structure of coordination complexes, Linus Pauling proposed the valence bond theory, or VBT, using the concepts of hybridization and the overlapping of the atomic orbitals. According to VBT, the central metal atom or ion (Lewis acid) hybridizes to provide empty orbitals of suitable...
Coordination Number and Geometry02:57

Coordination Number and Geometry

For transition metal complexes, the coordination number determines the geometry around the central metal ion. Table 1 compares coordination numbers to molecular geometry. The most common structures of the complexes in coordination compounds are octahedral, tetrahedral, and square planar.
Crystal Field Theory - Tetrahedral and Square Planar Complexes02:46

Crystal Field Theory - Tetrahedral and Square Planar Complexes

Tetrahedral Complexes
Crystal field theory (CFT) is applicable to molecules in geometries other than octahedral. In octahedral complexes, the lobes of the dx2−y2 and dz2 orbitals point directly at the ligands. For tetrahedral complexes, the d orbitals remain in place, but with only four ligands located between the axes. None of the orbitals points directly at the tetrahedral ligands. However, the dx2−y2 and dz2 orbitals (along the Cartesian axes) overlap with the ligands less than the dxy,...
Predicting Molecular Geometry02:27

Predicting Molecular Geometry

VSEPR Theory for Determination of Electron Pair Geometries
Crystal Field Theory - Octahedral Complexes02:58

Crystal Field Theory - Octahedral Complexes

Crystal Field Theory
To explain the observed behavior of transition metal complexes (such as colors), a model involving electrostatic interactions between the electrons from the ligands and the electrons in the unhybridized d orbitals of the central metal atom has been developed. This electrostatic model is crystal field theory (CFT). It helps to understand, interpret, and predict the colors, magnetic behavior, and some structures of coordination compounds of transition metals.
CFT focuses on...
Hybridization of Atomic Orbitals II03:35

Hybridization of Atomic Orbitals II

sp3d and sp3d 2 Hybridization

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Cuatro coordenadas, complejos piramidal trigonal Pt (II) y Pd (II) complejos.

Charlene Tsay1, Neal P Mankad, Jonas C Peters

  • 1California Institute of Technology, Division of Chemistry and Chemical Engineering, Pasadena, California 91125, USA.

Journal of the American Chemical Society
|September 23, 2010
PubMed
Resumen

Los investigadores caracterizaron nuevos cationes electrófilos de platino y paladio con geometría piramidal trigonal. Estos complejos exhiben una coordinación inusual, que difiere de las estructuras planas cuadradas típicas, ofreciendo nuevos conocimientos sobre la química de coordinación de los metales.

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Área de la Ciencia:

  • Química organometálica Química orgánica de los metales.
  • Coordinación Química de la Coordinación
  • Química Inorgánica La Química Inorgánica es la química inorgánica.

Sus antecedentes:

  • Los complejos estándar de cuatro coordenadas d(8) de platino y paladio suelen adoptar una geometría cuadrada plana.
  • Los centros metálicos electrofílicos con geometrías de coordinación inusuales son de gran interés para comprender el enlace y la reactividad.
  • El desarrollo de nuevos marcos de ligandos es crucial para acceder a entornos de coordinación sin precedentes.

Objetivo del estudio:

  • Para caracterizar los nuevos electrófilos, trigonales bipyramidal {[SiP(3)(R) ]Pt(L)}(+) cationes.
  • Para investigar la formación de complejos piramidal trigonal (TP) rigurosamente de cuatro coordenadas.
  • Explorar las distinciones geométricas entre estos nuevos complejos de TP y los tradicionales complejos metálicos cuadrados planar d(8).

Principales métodos:

  • Síntesis y caracterización de nuevos complejos de platino y paladio que presentan el ligando [SiP ((3) ((R)).
  • Investigación del comportamiento de coordinación con varios ligandos de coordinación débil (por ejemplo, CH(2) Cl(2), Et(2) O, tolueno, H(2)).
  • Análisis estructural para determinar la geometría de coordinación (bipiramidal trigonal y piramidal trigonal).

Principales resultados:

  • Caracterización exitosa de electrófilos, trigonales bipiramidal {[SiP(3)(R) ]Pt(L)}(+) cationes.
  • Observación de un importante adducto catiónico de tolueno con un estrecho contacto platino-arilo C-H σ.
  • Aislamiento de complejos de platino y paladio de cuatro coordenadas rigurosamente trigonales piramidal (TP), {[SiP(3)(iPr)]Pt}(+) y {[SiP(3)(iPr)]Pd}(+).
  • Estos complejos TP representan una clase geométricamente distinta en comparación con los típicos complejos metálicos planos cuadrados d(8).

Conclusiones:

  • El estudio sintetizó y caracterizó con éxito nuevos cationes de platino y paladio trigonales piramidales d(8) de platino y paladio.
  • Estos hallazgos amplían las geometrías de coordinación conocidas para los complejos metálicos d(8).
  • La geometría única ofrece potencial para nuevas aplicaciones de reactividad y catalítica.