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Hydrogen Bonds

Hydrogen Bonds

A hydrogen bond is formed when a weakly positive hydrogen atom already bonded to one electronegative atom (for example, the oxygen in the water molecule) is attracted to another electronegative atom from another polar molecule, such as water (H2O), hydrogen fluoride (HF), or ammonia (NH3). The huge electronegativity difference between the H atom (2.1) and the atom to which it is bonded (4.0 for an F atom, 3.5 for an O atom, or 3.0 for an N atom), combined with the very small size of an H atom...

Hydrogen Bonds

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Hydrogen BondsHydrogen bonds are weak attractions between atoms that have formed other chemical bonds. One of these atoms is electronegative, like oxygen, and has a partial negative charge. The other is a hydrogen atom that has bonded with another electronegative atom and has a partial positive charge.Hydrogen Bonds Control the World!Because hydrogen has very weak electronegativity when it binds with a strongly electronegative atom, such as oxygen or nitrogen, electrons in the bond are...

Valence Bond Theory

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Overview of Valence Bond Theory

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Coordination compounds and complexes exhibit different colors, geometries, and magnetic behavior, depending on the metal atom/ion and ligands from which they are composed. In an attempt to explain the bonding and structure of coordination complexes, Linus Pauling proposed the valence bond theory, or VBT, using the concepts of hybridization and the overlapping of the atomic orbitals. According to VBT, the central metal atom or ion (Lewis acid) hybridizes to provide empty orbitals of suitable...

Introduction to Chemical Bonds

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Chemical Bonds
The electrons of the outermost energy level determine the energetic stability of the atom and its tendency to form chemical bonds with other atoms. The innermost electron shell has a maximum capacity of two electrons, but the next two electron shells can each have a maximum of eight electrons. This is known as the octet rule, which states that, with the exception of the innermost shell, atoms are most stable energetically when they have eight electrons in their valence shell, the...

Covalent Bonding and Lewis Structures

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Compared to ionic bonds, which results from the transfer of electrons between metallic and nonmetallic atoms, covalent bonds result from the mutual attraction of atoms for a “shared” pair of electrons.

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Valencia mixta a través de los enlaces de hidrógeno.

John C Goeltz¹, Clifford P Kubiak

¹Department of Chemistry and Biochemistry, University of California-San Diego, 9500 Gilman Drive, M/C 0358, La Jolla, California 92093-0358, USA.

Journal of the American Chemical Society

|November 20, 2010

Resumen

Este resumen es generado por máquina.

Un racimo de rutenio reducido forma un dímero estabilizado por enlaces de hidrógeno y valencia mixta. Este efecto electrónico, observado a través de la espectroscopia, reduce significativamente la energía del estado fundamental del complejo.

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Analyzing Protein Dynamics Using Hydrogen Exchange Mass Spectrometry

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Área de la Ciencia:

Química Inorgánica La Química Inorgánica es la química inorgánica.
Ciencia de los materiales Ciencia de los materiales.
La espectroscopia es una técnica de espectroscopia.

Sus antecedentes:

Los clústeres de trirutenio centrados en el oxo son compuestos de coordinación versátiles.
Los complejos de valencia mixta exhiben propiedades electrónicas únicas.
La unión de hidrógeno juega un papel crucial en el ensamblaje molecular y la estabilización.

Objetivo del estudio:

Para investigar la dimerización de un grupo específico de trirutenio después de la reducción.
Para caracterizar la estructura electrónica y la estabilidad del dimer resultante.
Para dilucidar la interacción entre la valencia mixta, el enlace de hidrógeno y el acoplamiento electrónico.

Principales métodos:

Síntesis y reducción parcial de un clúster de trirutenio oxo-centrado con el ligando del ácido piridina-4-carboxílico.
Espectroscopia de infrarrojos (IR) para detectar la localización de la carga.
Espectroscopia UV/vis/NIR para determinar las energías de estabilización electrónica.

Principales resultados:

Formación de un dímero de ácido dicarboxílico monoaniónico de valencia mixta tras la reducción parcial.
No se observó dimerización en el dimetilsulfóxido (DMSO) ni con el carboxilato desprotonado.
Los datos espectroscópicos indicaron la localización de la carga y una estabilización significativa del estado fundamental (aprox. 7 kcal/mol) debido a la valencia mixta a través de enlaces de hidrógeno.

Conclusiones:

El dimero de valencia mixta es una especie localizada en carga.
Una energía de estabilización sustancial surge de los efectos sinérgicos del enlace de hidrógeno y el acoplamiento electrónico.
Este estudio pone de relieve la importancia de la elección del ligando y el estado de protonación en el control del ensamblaje de clúster y las propiedades electrónicas.