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Chemical Bonds02:40

Chemical Bonds

23.1K

Atoms participate in a chemical bond formation to acquire a completed valence-shell electron configuration similar to that of the noble gas nearest to it in atomic number. Ionic, covalent, and metallic bonds are some of the important types of chemical bonds. Bond energy and bond length determine the strength of a chemical bond.
Types of Chemical Bonds
An ionic bond is formed due to electrostatic attraction between cations and anions. Often, the ions are formed by the transfer of electrons...
23.1K
Ionic Bonding and Electron Transfer02:48

Ionic Bonding and Electron Transfer

50.9K
Ions are atoms or molecules bearing an electrical charge. A cation (a positive ion) forms when a neutral atom loses one or more electrons from its valence shell, and an anion (a negative ion) forms when a neutral atom gains one or more electrons in its valence shell. Compounds composed of ions are called ionic compounds (or salts), and their constituent ions are held together by ionic bonds: electrostatic forces of attraction between oppositely charged cations and anions. 
50.9K
Valence Bond Theory02:45

Valence Bond Theory

50.6K
Overview of Valence Bond Theory
50.6K
Valence Bond Theory02:42

Valence Bond Theory

11.4K
Coordination compounds and complexes exhibit different colors, geometries, and magnetic behavior, depending on the metal atom/ion and ligands from which they are composed. In an attempt to explain the bonding and structure of coordination complexes, Linus Pauling proposed the valence bond theory, or VBT, using the concepts of hybridization and the overlapping of the atomic orbitals. According to VBT, the central metal atom or ion (Lewis acid) hybridizes to provide empty orbitals of suitable...
11.4K
Complexation Equilibria: The Chelate Effect01:19

Complexation Equilibria: The Chelate Effect

1.4K
In complexation reactions, metal atoms or cations interact with ligands to form donor-acceptor adducts called metal complexes. Ligands that bind through one donor site are monodentate, ligands with two donor sites are bidentate, and those with more than two donor sites are polydentate ligands. For example, ethylene diamine is a bidentate ligand that binds through two nitrogen donor atoms, forming a five-membered ring. EDTA is a polydentate ligand that binds through four oxygen and two nitrogen...
1.4K
Bonding in Metals02:32

Bonding in Metals

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Metallic bonds are formed between two metal atoms. A simplified model to describe metallic bonding has been developed by Paul Drüde called the “Electron Sea Model”. 
53.8K

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El origen de las interacciones de enlace de calcógeno

Dominic J Pascoe1, Kenneth B Ling2, Scott L Cockroft1

  • 1EaStCHEM School of Chemistry, University of Edinburgh , Joseph Black Building, David Brewster Road, Edinburgh EH9 3FJ, U.K.

Journal of the American Chemical Society
|October 7, 2017
PubMed
Resumen

Los enlaces de calcógeno, las interacciones entre los elementos del grupo 16, son tan fuertes como los enlaces de hidrógeno, pero son independientes del disolvente. Estas interacciones moleculares son impulsadas por la deslocalización orbital, no por fuerzas electrostáticas, que afectan el reconocimiento molecular.

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Área de la Ciencia:

  • Química
  • Interacciones moleculares
  • Química computacional

Sus antecedentes:

  • Los enlaces de calcógeno, análogos a los enlaces de hidrógeno y halógeno, involucran elementos del grupo 16 y son cruciales en varios campos químicos.
  • La importancia energética y los orígenes de los enlaces de calcógeno siguen siendo objeto de debate, en particular su dependencia de los efectos de los disolventes.

Objetivo del estudio:

  • Investigar cuantitativamente la energía de las interacciones de enlace con el calcógeno de forma experimental.
  • Examinar la influencia de los sustituyentes y disolventes en la fuerza y las características de los enlaces de calcógeno.
  • Para aclarar los orígenes físicoquímicos subyacentes de los enlaces de calcógeno.

Principales métodos:

  • Utilizó balanzas moleculares sintéticas para medir más de 160 energías libres conformacionales experimentales.
  • Se han investigado varios contactos de calcógeno (O·S, O·Se, S·S) y contactos de C·H relacionados (O·HC, S·HC).
  • Se analizaron los efectos del sustituto y del disolvente en 13 disolventes diferentes.

Principales resultados:

  • Se encontró experimentalmente que los enlaces de calcógeno más fuertes eran comparables en fuerza a los enlaces de hidrógeno convencionales.
  • A diferencia de los enlaces de hidrógeno, la fuerza de enlace de calcógeno mostró una sorprendente independencia de la polaridad del disolvente, la polarizabilidad y la capacidad de enlace de hidrógeno.
  • La deslocalización orbital (n → σ*) entre los pares aislados del donante y los orbitales antienlace del aceptador se identificó como la interacción estabilizadora dominante, independientemente del tipo de contacto.

Conclusiones:

  • Los enlaces de calcógeno se rigen principalmente por la deslocalización orbital, lo que explica su fuerza e independencia del disolvente.
  • Las fuerzas electrostáticas, solvófobas y de van der Waals no explican adecuadamente las tendencias experimentales observadas en los enlaces de calcógeno.
  • La deslocalización orbital juega un papel crítico en el control conformacional y el reconocimiento molecular, destacando su importancia en los sistemas químicos.