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Ionic Bonds00:42

Ionic Bonds

131.4K
Overview
When atoms gain or lose electrons to achieve a more stable electron configuration they form ions. Ionic bonds are electrostatic attractions between ions with opposite charges. Ionic compounds are rigid and brittle when solid and may dissociate into their constituent ions in water. Covalent compounds, by contrast, remain intact unless a chemical reaction breaks them.
Opposing Charges Hold Ions Together in Ionic Compounds
Ionic bonds are reversible electrostatic interactions between ions...
131.4K
Ionic Bonding and Electron Transfer02:48

Ionic Bonding and Electron Transfer

49.3K
Ions are atoms or molecules bearing an electrical charge. A cation (a positive ion) forms when a neutral atom loses one or more electrons from its valence shell, and an anion (a negative ion) forms when a neutral atom gains one or more electrons in its valence shell. Compounds composed of ions are called ionic compounds (or salts), and their constituent ions are held together by ionic bonds: electrostatic forces of attraction between oppositely charged cations and anions. 
49.3K
Bond Polarity, Dipole Moment, and Percent Ionic Character02:48

Bond Polarity, Dipole Moment, and Percent Ionic Character

35.7K
Bond Polarity
35.7K
Bonding in Metals02:32

Bonding in Metals

52.6K
Metallic bonds are formed between two metal atoms. A simplified model to describe metallic bonding has been developed by Paul Drüde called the “Electron Sea Model”. 
52.6K
Molecular and Ionic Solids02:54

Molecular and Ionic Solids

20.2K
Crystalline solids are divided into four types: molecular, ionic, metallic, and covalent network based on the type of constituent units and their interparticle interactions.
Molecular Solids
Molecular crystalline solids, such as ice, sucrose (table sugar), and iodine, are solids that are composed of neutral molecules as their constituent units. These molecules are held together by weak intermolecular forces such as London dispersion forces, dipole-dipole interactions, or hydrogen bonds, which...
20.2K
Types of Chemical Bonds02:37

Types of Chemical Bonds

94.5K
Chemical bonding theories were pioneered by American chemist Gilbert N. Lewis. He developed a model called the Lewis model to explain the type and formation of different bonds. Chemical bonding is central to chemistry; it explains how atoms or ions bond together to form molecules. It explains why some bonds are strong and others are weak, or why one carbon bonds with two oxygens and not three; why water is H2O and not H4O. 
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Complejo ter-iónico que forma un enlace con la absorción de luz visible

Sara A M Wehlin1, Ludovic Troian-Gautier1, Renato N Sampaio1

  • 1Department of Chemistry , University of North Carolina at Chapel Hill , Murray Hall 2202B , Chapel Hill , North Carolina 27599-3290 , United States.

Journal of the American Chemical Society
|June 14, 2018
PubMed
Resumen
Este resumen es generado por máquina.

Un nuevo complejo teriónico que contiene un complejo de rutenio (II) y dos iones yoduro forma un enlace covalente yodo-yodo cuando se expone a luz visible. Este descubrimiento es relevante para el avance de las tecnologías de producción de combustible solar.

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Área de la Ciencia:

  • La fotoquímica
  • Química supramolecular
  • Química inorgánica

Sus antecedentes:

  • Los complejos de rutenio (II) son conocidos por sus propiedades fotoquímicas.
  • Los iones yoduro pueden participar en reacciones redox e influir en la dinámica del estado excitado.
  • La comprensión de la formación de enlaces inducidos por la luz es crucial para las aplicaciones de energía.

Objetivo del estudio:

  • Para investigar la formación de un enlace I-I covalente en un complejo teriónico tras la excitación por luz visible.
  • Para aclarar el mecanismo de esta reacción inducida por la luz.
  • Evaluar la pertinencia de este proceso para la producción de combustible solar.

Principales métodos:

  • Se utilizó un complejo tetracationico de Ru (II) y dos iones yoduro en solución de acetona.
  • Se emplearon estudios de RMN de 1H, espectroscopia de absorción visible y teoría funcional de la densidad (DFT).
  • Realizó experimentos de apagado de Stern-Volmer para analizar las interacciones de estado excitado.

Principales resultados:

  • Se observó un enlace I-I covalente tras la excitación con luz visible.
  • Los estudios espectroscópicos y DFT indicaron posiciones distintas de los dos iones yoduro en relación con el centro Ru.
  • El apagado de Stern-Volmer mostró curvatura y saturación hacia arriba, consistente con un mecanismo de varios pasos.
  • Se formó un átomo de yodo intermedio que reaccionó rápidamente con un ioduro asociado al ligando para producir I2•- en un plazo de 70 ns.

Conclusiones:

  • El complejo teriónico facilita la formación rápida de enlaces I-I a través de una transferencia de electrones mediada por Ru y la posterior reacción del átomo de yodo.
  • El ensamblaje supramolecular de los iones reactivos es clave para esta eficiente reacción teriónica.
  • Los hallazgos ofrecen información sobre los procesos impulsados por la luz relevantes para la producción de combustible solar.