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Covalent Bonds01:29

Covalent Bonds

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Overview
160.7K
Covalent Bonds01:08

Covalent Bonds

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Overview
When two atoms share electrons to complete their valence shells, they create a covalent bond. An atom's electronegativity—the force with which shared electrons are pulled towards an atom—determines how the electrons are shared. Molecules formed with covalent bonds can be either polar or nonpolar. Atoms with similar electronegativities form nonpolar covalent bonds; the electrons are shared equally. Atoms with different electronegativities share electrons unequally,...
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Covalent Bonding and Lewis Structures02:46

Covalent Bonding and Lewis Structures

60.9K
Compared to ionic bonds, which results from the transfer of electrons between metallic and nonmetallic atoms, covalent bonds result from the mutual attraction of atoms for a “shared” pair of electrons.
60.9K
Polar Covalent Bonds02:24

Polar Covalent Bonds

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Covalent bonds are formed between two atoms when both have similar tendencies to attract electrons to themselves (i.e., when both atoms have identical or fairly similar ionization energies and electron affinities). Nonmetal atoms frequently form covalent bonds with other nonmetal atoms. For example, the hydrogen molecule, H2, contains a covalent bond between its two hydrogen atoms. When two separate hydrogen atoms with a particular potential energy approach each other, their valence orbitals...
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MO Theory and Covalent Bonding02:40

MO Theory and Covalent Bonding

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The molecular orbital theory describes the distribution of electrons in molecules in a manner similar to the distribution of electrons in atomic orbitals. The region of space in which a valence electron in a molecule is likely to be found is called a molecular orbital. Mathematically, the linear combination of atomic orbitals (LCAO) generates molecular orbitals. Combinations of in-phase atomic orbital wave functions result in regions with a high probability of electron density, while...
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Network Covalent Solids02:18

Network Covalent Solids

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Network covalent solids contain a three-dimensional network of covalently bonded atoms as found in the crystal structures of nonmetals like diamond, graphite, silicon, and some covalent compounds, such as silicon dioxide (sand) and silicon carbide (carborundum, the abrasive on sandpaper). Many minerals have networks of covalent bonds.
To break or to melt a covalent network solid, covalent bonds must be broken. Because covalent bonds are relatively strong, covalent network solids are typically...
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Interacción entre las interacciones n→π* y los enlaces covalentes dinámicos: cuantificación y modulación por efectos

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  • 1State Key Laboratory of Structural Chemistry, Fujian Institute of Research on the Structure of Matter , Chinese Academy of Sciences , Fuzhou 350002 , China.

Journal of the American Chemical Society
|May 11, 2019
PubMed
Resumen

Este estudio utiliza la química covalente dinámica (DCC) para investigar las interacciones n→π*, revelando su papel en la estabilización de las iminas. Los hallazgos permiten la estabilización de iminas en soluciones acuosas, lo que afecta el reconocimiento molecular y la catálisis.

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Área de la Ciencia:

  • Química supramolecular
  • Química orgánica
  • Química Física

Sus antecedentes:

  • Las interacciones órbitales donante-receptor son fundamentales en la química.
  • La regulación y la funcionalidad de estas interacciones son muy importantes.
  • Las interacciones n→π* son un tipo clave de interacción orbital.

Objetivo del estudio:

  • Para investigar las interacciones n→π* utilizando la química covalente dinámica (DCC).
  • Para demostrar la estabilización de las iminas a través de n→π* interacciones.
  • Para correlacionar las interacciones orbitales con la termodinámica de intercambio de iminas.

Principales métodos:

  • Se utilizó la química covalente dinámica (DCC) para los estudios de interacción n→π*.
  • Se utilizaron derivados del 2-X-2'-formilbifenilo para estudiar las interacciones entre los donantes y los aldehídos/iminas.
  • Interacciones orbitales cuantificadas mediante la medición del equilibrio de intercambio de iminas.
  • Efectos del disolvente analizados (aprotico vs. protico) en las interacciones n→π*.

Principales resultados:

  • Las interacciones n→π* influyeron significativamente en la termodinámica del intercambio de iminas.
  • El equilibrio de intercambio de iminas se correlacionó con las diferencias de energía de estabilización orbital de enlaces naturales.
  • Los disolventes proteicos aumentaron las interacciones n→π* en las iminas a través de la unión de hidrógeno.
  • Se ha conseguido la estabilización de las iminas en soluciones acuosas.

Conclusiones:

  • DCC es una estrategia viable para investigar las interacciones n→π*.
  • Las interacciones n→π* juegan un papel crucial en la estabilidad de las iminas.
  • La elección del disolvente, en particular los disolventes protóticos, puede modular las interacciones n→π*.
  • Estos hallazgos tienen aplicaciones potenciales en el reconocimiento molecular, el etiquetado biológico y la catálisis.