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Ionic Bonding and Electron Transfer02:48

Ionic Bonding and Electron Transfer

48.8K
Ions are atoms or molecules bearing an electrical charge. A cation (a positive ion) forms when a neutral atom loses one or more electrons from its valence shell, and an anion (a negative ion) forms when a neutral atom gains one or more electrons in its valence shell. Compounds composed of ions are called ionic compounds (or salts), and their constituent ions are held together by ionic bonds: electrostatic forces of attraction between oppositely charged cations and anions. 
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Ionic Radii03:10

Ionic Radii

33.3K
Ionic radius is the measure used to describe the size of an ion. A cation always has fewer electrons and the same number of protons as the parent atom; it is smaller than the atom from which it is derived. For example, the covalent radius of an aluminum atom (1s22s22p63s23p1) is 118 pm, whereas the ionic radius of an Al3+ (1s22s22p6) is 68 pm. As electrons are removed from the outer valence shell, the remaining core electrons occupying smaller shells experience a greater effective nuclear...
33.3K
Ionic Bonds00:42

Ionic Bonds

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Overview
When atoms gain or lose electrons to achieve a more stable electron configuration they form ions. Ionic bonds are electrostatic attractions between ions with opposite charges. Ionic compounds are rigid and brittle when solid and may dissociate into their constituent ions in water. Covalent compounds, by contrast, remain intact unless a chemical reaction breaks them.
Opposing Charges Hold Ions Together in Ionic Compounds
Ionic bonds are reversible electrostatic interactions between ions...
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Molecular and Ionic Solids02:54

Molecular and Ionic Solids

19.9K
Crystalline solids are divided into four types: molecular, ionic, metallic, and covalent network based on the type of constituent units and their interparticle interactions.
Molecular Solids
Molecular crystalline solids, such as ice, sucrose (table sugar), and iodine, are solids that are composed of neutral molecules as their constituent units. These molecules are held together by weak intermolecular forces such as London dispersion forces, dipole-dipole interactions, or hydrogen bonds, which...
19.9K
Solubility of Ionic Compounds02:55

Solubility of Ionic Compounds

68.0K
Solubility is the measure of the maximum amount of solute that can be dissolved in a given quantity of solvent at a given temperature and pressure. Solubility is usually measured in molarity (M) or moles per liter (mol/L). A compound is termed soluble if it dissolves in water.
68.0K
Ionic Crystal Structures02:42

Ionic Crystal Structures

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Ionic crystals consist of two or more different kinds of ions that usually have different sizes. The packing of these ions into a crystal structure is more complex than the packing of metal atoms that are the same size.
Most monatomic ions behave as charged spheres, and their attraction for ions of opposite charge is the same in every direction. Consequently, stable structures for ionic compounds result (1) when ions of one charge are surrounded by as many ions as possible of the opposite...
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Conducción iónica y electrónica en TiNb2O7

Kent J Griffith1, Ieuan D Seymour1,2, Michael A Hope1

  • 1Department of Chemistry , University of Cambridge , Cambridge CB2 1EW , United Kingdom.

Journal of the American Chemical Society
|September 6, 2019
PubMed
Resumen
Este resumen es generado por máquina.

El óxido de niobio de titanio (TiNb2O7) muestra un aumento significativo de la conductividad electrónica tras la litiación, lo que permite un almacenamiento de energía de iones de litio de alta velocidad. La difusión del litio es rápida en regiones específicas, pero se ve obstaculizada en niveles altos de litio.

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Ionic Bonds and Electrolytes
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Área de la Ciencia:

  • Ciencias de los materiales
  • La electroquímica
  • Química del estado sólido

Sus antecedentes:

  • El óxido de niobio de titanio (TiNb2O7) es una fase de Wadsley-Roth con potencial para el almacenamiento de energía de iones de litio de alta velocidad.
  • La comprensión fundamental de los mecanismos de inserción de litio y la conducción iónica en TiNb2O7 es limitada.

Objetivo del estudio:

  • Para dilucidar las propiedades inherentes de TiNb2O7 a granel utilizando enfoques experimentales y computacionales combinados.
  • Comprender el mecanismo de inserción de litio y las vías de conducción de iones en TiNb2O7.

Principales métodos:

  • Se emplearon técnicas experimentales (por ejemplo, espectroscopia de RMN) para estudiar la conductividad electrónica y iónica.
  • Los cálculos de la Teoría Funcional de Densidad (DFT) se utilizaron para modelar las vías de difusión del litio y las barreras de energía.
  • El análisis combinado de datos experimentales y computacionales proporcionó información sobre las propiedades de los materiales.

Principales resultados:

  • La conductividad electrónica aumentó en siete órdenes de magnitud después de la litiación, con electrones que exhiben un carácter tanto localizado como deslocalizado.
  • La difusión del litio es rápida con bajas barreras de activación en la región de un solo redox (Li<=3TiNb2O7), con D_Li = 10^-11 m^2 s^-1 a 525-650 K.
  • La difusión iónica es anisotrópica, con barreras significativamente más bajas a lo largo de los túneles en comparación con los bloques; la movilidad se ve obstaculizada en la región multiredox (Li> 3TiNb2O7).

Conclusiones:

  • La inserción de litio conduce a un auto-dopaje de tipo n y una conducción de alta velocidad en TiNb2O7, pero el movimiento iónico eventualmente se ve obstaculizado con una alta litiación.
  • La estructura de TiNb2O7 es especialmente adecuada para la movilidad de Li+ en comparación con otros iones metálicos alcalinos y de tierra alcalina.
  • Comprender estas propiedades es crucial para optimizar el TiNb2O7 como material de electrodo de alto rendimiento para baterías de iones de litio.