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Ionic Bonds00:42

Ionic Bonds

118.7K
Overview
When atoms gain or lose electrons to achieve a more stable electron configuration they form ions. Ionic bonds are electrostatic attractions between ions with opposite charges. Ionic compounds are rigid and brittle when solid and may dissociate into their constituent ions in water. Covalent compounds, by contrast, remain intact unless a chemical reaction breaks them.
Opposing Charges Hold Ions Together in Ionic Compounds
Ionic bonds are reversible electrostatic interactions between ions...
118.7K
Bond Polarity, Dipole Moment, and Percent Ionic Character02:48

Bond Polarity, Dipole Moment, and Percent Ionic Character

29.1K
Bond Polarity
29.1K
Ionic Bonding and Electron Transfer02:48

Ionic Bonding and Electron Transfer

41.8K
Ions are atoms or molecules bearing an electrical charge. A cation (a positive ion) forms when a neutral atom loses one or more electrons from its valence shell, and an anion (a negative ion) forms when a neutral atom gains one or more electrons in its valence shell. Compounds composed of ions are called ionic compounds (or salts), and their constituent ions are held together by ionic bonds: electrostatic forces of attraction between oppositely charged cations and anions. 
41.8K
Chemical Bonds02:40

Chemical Bonds

16.8K

Atoms participate in a chemical bond formation to acquire a completed valence-shell electron configuration similar to that of the noble gas nearest to it in atomic number. Ionic, covalent, and metallic bonds are some of the important types of chemical bonds. Bond energy and bond length determine the strength of a chemical bond.
Types of Chemical Bonds
An ionic bond is formed due to electrostatic attraction between cations and anions. Often, the ions are formed by the transfer of electrons...
16.8K
Molecular Shape and Polarity03:37

Molecular Shape and Polarity

60.7K
Dipole Moment of a Molecule
60.7K
Types of Chemical Bonds02:37

Types of Chemical Bonds

76.3K
Chemical bonding theories were pioneered by American chemist Gilbert N. Lewis. He developed a model called the Lewis model to explain the type and formation of different bonds. Chemical bonding is central to chemistry; it explains how atoms or ions bond together to form molecules. It explains why some bonds are strong and others are weak, or why one carbon bonds with two oxygens and not three; why water is H2O and not H4O. 
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Enlaces iónicos direccionales

Illia Hutskalov1, Anthony Linden1, Ilija Čorić1

  • 1Department of Chemistry, University of Zurich, Winterthurerstrasse 190, CH-8057 Zurich, Switzerland.

Journal of the American Chemical Society
|April 7, 2023
PubMed
Resumen
Este resumen es generado por máquina.

Los enlaces iónicos, típicamente no direccionales, pueden ser diseñados para la estructuración espacial. Este estudio introduce enlaces iónicos direccionales utilizando iones blindados, ofreciendo una alternativa a las interacciones no covalentes para el diseño molecular.

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Área de la Ciencia:

  • Química
  • Ciencias de los materiales
  • Química supramolecular

Sus antecedentes:

  • Los enlaces covalentes y iónicos son interacciones atómicas fundamentales.
  • Los enlaces iónicos tradicionales carecen de direccionalidad, limitando su uso en la estructuración espacial.
  • Las interacciones no covalentes como los enlaces de hidrógeno son cruciales para la organización molecular.

Objetivo del estudio:

  • Introducir un método para crear enlaces iónicos direccionales.
  • Explorar el potencial de estos enlaces iónicos direccionales como alternativas a las interacciones no covalentes.
  • Permitir la estructuración espacial de moléculas y materiales orgánicos mediante interacciones iónicas.

Principales métodos:

  • Diseño de enlaces iónicos con escudos cóncavos no polares alrededor de sitios cargados.
  • Investigar la orientación direccional previsible resultante de este blindaje.
  • Evaluar su aplicabilidad en la estructuración de moléculas y materiales orgánicos.

Principales resultados:

  • Demostró una orientación direccional predecible de los enlaces iónicos.
  • Mostró cómo los escudos no polares imparten direccionalidad a las interacciones iónicas.
  • Enlaces iónicos direccionales establecidos como una alternativa viable para la estructuración molecular y material.

Conclusiones:

  • Los enlaces iónicos direccionales se pueden lograr mediante el blindaje de sitios cargados.
  • Estos enlaces iónicos diseñados ofrecen un nuevo enfoque para la organización espacial.
  • Esto proporciona una nueva herramienta para diseñar moléculas orgánicas y materiales avanzados.