関連する実験動画
Updated: Feb 10, 2026
02:31
Phase Transitions and Effect of Intermolecular Forces
23.3K
冠動脈リスク因子を有する患者の定量的な血流量測定により,基礎から頂点までの異常な縦方向の心筋 perfusion gradient
M Hernandez-Pampaloni1, F Y Keng, T Kudo
1Department of Molecular and Medical Pharmacology, UCLA School of Medicine, Los Angeles, CA 90095-1735, USA.
Circulation
|August 2, 2001
まとめ
冠動脈疾患 (CAD) がなくても冠動脈リスク要因は,異常な心筋血流 (MBF) の梯度に関連しています. これは,冠動脈循環の早期変化を示唆し,潜在的に臨床前CADを示唆します.
科学分野:
- 心臓病学 心臓病学
- 核心臓病の心臓病学について
- 心血管画像検査 (CVDI) について
背景:
- 冠動脈疾患 (CAD) で知られているのは,縦横の,ベースからアペックスまでの心筋膜 perfusion gradient である.
- このグラデントは,以前は,拡散冠動脈収縮とされていた.
- この研究では,冠動脈リスク因子があるが,診断されたCADがない個体において,このグラデントが存在するかどうかを調査した.
研究 の 目的:
- 冠動脈リスク因子があるが,CADのない患者が異常な心筋 perfusion gradient を示すかどうかを判断する.
- これらの患者でポジトロン放出トモグラフィ (PET) を使用して心筋血流 (MBF) を評価する.
主な方法:
- 心筋血流量 (MBF) は,休息状態の (13) N-アンモニアとPETを使用して,およびディピリダモール誘発性高血症の間測定されました.
- 冠動脈リスク因子を持つ36人の患者,年齢マッチングされた36人の対照群,若い28人の対照群で測定を行った.
- MBFは,冠動脈領域ごとに,そして左心室 (LV) の中間と中間からアピカルまでのセクションで,全局的に分析されました.
主要な成果:
- どのグループでも,休息状態や高血圧状態において,質的な流れの欠陥は観察されなかった.
- 絶対MBF値は,すべての被験者の3つの冠動脈領域で類似していました.
- しかし",リスク"グループ (P<0.004) の中部からアピカルまでのLVセクションでは,ハイペレミックなMBFが"リスク"グループ (P<0.004) の中部LVセクションよりも著しく低かったが,対照群ではそうではなかった.
結論:
- 冠動脈の危険因子があるが,CADがない患者では,異常な縦方向,ベースからアペックスまでの perfusion gradient が存在する.
- ディピリダモールストレス中のこのグラデントは,機能的または構造的な冠動脈循環の変化を示唆しています.
- これらの発見は,リスク要因を有する個体において,冠動脈動脈硬化症または臨床前CADを発症することを示す可能性があります.
関連する概念動画
Phase Transitions
23.3K
Whether solid, liquid, or gas, a substance's state depends on the order and arrangement of its particles (atoms, molecules, or ions). Particles in the solid pack closely together, generally in a pattern. The particles vibrate about their fixed positions but do not move or squeeze past their neighbors. In liquids, although the particles are closely spaced, they are randomly arranged. The position of the particles are not fixed—that is, they are free to move past their neighbors to...
23.3K
Properties of Transition Metals
30.0K
Transition metals are defined as those elements that have partially filled d orbitals. As shown in Figure 1, the d-block elements in groups 3–12 are transition elements. The f-block elements, also called inner transition metals (the lanthanides and actinides), also meet this criterion because the d orbital is partially occupied before the f orbitals.
30.0K
Cooperative Allosteric Transitions
8.8K
Cooperative allosteric transitions can occur in multimeric proteins, where each subunit of the protein has its own ligand-binding site. When a ligand binds to any of these subunits, it triggers a conformational change that affects the binding sites in the other subunits; this can change the affinity of the other sites for their respective ligands. The ability of the protein to change the shape of its binding site is attributed to the presence of a mix of flexible and stable segments in the...
8.8K
Phase Transitions: Vaporization and Condensation
21.5K
The physical form of a substance changes on changing its temperature. For example, raising the temperature of a liquid causes the liquid to vaporize (convert into vapor). The process is called vaporization—a surface phenomenon. Vaporization occurs when the thermal motion of the molecules overcome the intermolecular forces, and the molecules (at the surface) escape into the gaseous state. When a liquid vaporizes in a closed container, gas molecules cannot escape. As these gas phase molecules...
21.5K
Phase Transitions: Sublimation and Deposition
20.3K
Some solids can transition directly into the gaseous state, bypassing the liquid state, via a process known as sublimation. At room temperature and standard pressure, a piece of dry ice (solid CO2) sublimes, appearing to gradually disappear without ever forming any liquid. Snow and ice sublimate at temperatures below the melting point of water, a slow process that may be accelerated by winds and the reduced atmospheric pressures at high altitudes. When solid iodine is warmed, the solid sublimes...
20.3K
Phase Transitions: Melting and Freezing
15.2K
Heating a crystalline solid increases the average energy of its atoms, molecules, or ions, and the solid gets hotter. At some point, the added energy becomes large enough to partially overcome the forces holding the molecules or ions of the solid in their fixed positions, and the solid begins the process of transitioning to the liquid state or melting. At this point, the temperature of the solid stops rising, despite the continual input of heat, and it remains constant until all of the solid is...
15.2K