σ/σ- と π/π-の相互作用は同様に重要:多層のグラファンは
Andrey A Fokin1, Dennis Gerbig, Peter R Schreiner
1Department of Organic Chemistry, Kiev Polytechnic Institute, 37 Pobeda Avenue, Kiev 03056, Ukraine. aaf@xtf.kpi.ua
Journal of the American Chemical Society
|November 9, 2011
まとめ
この研究はグラファンとグラフェンを調査し,より大きな構造は散発材料に近い性質を示すことを明らかにしました. ヴァン・デル・ワールズ複合体は強い結合エネルギーを示し,層構造と量子閉じ込め効果を示している.
科学分野:
- コンピューティング・ケミストリー
- 材料科学 材料科学とは
- 凝縮物質物理学 凝縮物質物理学
背景:
- グラファンとグラフェンは,ユニークな電子的および構造的性質を持つ2D炭素アロトロプです.
- 単一シート,二重層 (ダイアモンド型) および多層のヴァン・デル・ワールズ (vdW) 複合体におけるそれらの振る舞いを理解することは,材料設計において極めて重要です.
研究 の 目的:
- [n]グラファン,ダイアモンド型,多層 [n]グラファンの構造および電子特性を調査する.
- これらの性質を,その親 [n] グラフェン系と比較する.
- システムサイズと層構造が結合エネルギーと電子帯域のギャップに及ぼす影響を分析する.
主な方法:
- 分散修正密度関数理論 (DFT) の計算は,B97D/6-31G(d,p) を用いたものである.
- M06-2X/6-31G(d,p),B3LYP-D3/6-31G(d,p),およびSCS-MP2/cc-pVDZの単点エネルギーを用いた比較計算を行った.
- 研究されたシステムのサイズは,n = 10 から 97 までのグラファンの場合,n = 10 から 130 までのグラフェンの場合でした.
主要な成果:
- グラファンのヴァン・デル・ワールズの複合体は,グラファンの二次体に対して120 kcal mol−1に達する,重要な結合エネルギーを示します.
- グラファンは量子閉じ込め効果を示し,HOMO-LUMOのギャップは8.2 eV ([10]グラファン) から5.7 eV ([97]グラファン) に減少し,総値に近づいています.
- グラファンとグラフェンの両方,システムサイズが増加するにつれてバンドギャップが減少し,グラフェンダイマーが2D金属特性に近づく.
結論:
- 層状グラファンの構造は,エネルギー的に有利であり,システムのサイズに収束する電子特性を示す.
- 層状グラファンとダイアモンドオイドの電子性質は,1nmの粒子の大きさで類似するようになります.
- この研究は,グラファーンとグラフェンシステムのサイズに依存する電子的および構造的特性についての洞察を提供します.
関連する概念動画
Valence Bond Theory
Overview of Valence Bond Theory
Valence Bond Theory
Coordination compounds and complexes exhibit different colors, geometries, and magnetic behavior, depending on the metal atom/ion and ligands from which they are composed. In an attempt to explain the bonding and structure of coordination complexes, Linus Pauling proposed the valence bond theory, or VBT, using the concepts of hybridization and the overlapping of the atomic orbitals. According to VBT, the central metal atom or ion (Lewis acid) hybridizes to provide empty orbitals of suitable...
Valence Bond Theory and Hybridized Orbitals
According to valence bond theory, a covalent bond results when: (1) an orbital on one atom overlaps an orbital on a second atom, and (2) the single electrons in each orbital combine to form an electron pair. The strength of a covalent bond depends on the extent of overlap of the orbitals involved. Maximum overlap is possible when the orbitals overlap on a direct line between the two nuclei.
A σ bond (single bond in a Lewis structure) is a covalent bond in which the electron density is...
A σ bond (single bond in a Lewis structure) is a covalent bond in which the electron density is...
Hybridization of Atomic Orbitals II
sp3d and sp3d 2 Hybridization
Molecular Orbital Theory II
Molecular Orbital Energy Diagrams
Molecular Orbital Theory I
Overview of Molecular Orbital Theory


