ディニトロシル鉄の単位をイミダゾラートエッジブリッジ分子正方形に自己組み立て:モースバウアー光譜を含む特徴付け
Jennifer L Hess1, Chung-Hung Hsieh, Scott M Brothers
1Department of Chemistry, Texas A&M University, College Station, Texas 77843, USA.
Journal of the American Chemical Society
|November 15, 2011
まとめ
イミダゾラートを含む新しい鉄ニトロシル分子正方形が合成されました. これらの安定したテトラメリック複合体は,ユニークな構造的特徴と分子認識の可能性を示しています.
科学分野:
- 無機化学 無機化学とは
- 協調化化学について
- 超分子化学 超分子化学
背景:
- 鉄-ニトロシル複合体は,様々な化学的および生物学的プロセスにおいて重要である.
- 分子正方形は,ゲスト分子をホストするためのユニークな構造的枠組みを提供します.
- これらの複合体の電子的および構造的性質を理解することは,それらのアプリケーションにとって極めて重要です.
研究 の 目的:
- 新しいイミダゾラート・ブリッジされた鉄・ニトロシル分子正方形を合成し,特徴づけること.
- これらの複合体の構造的変異と分子認識能力を調査する.
- 合成テトラメアの電子的性質と溶液の振る舞いを解明する.
主な方法:
- 酸化性一酸化炭素を還元された鉄前駆体から移動させることで合成する.
- X線微分分析を用いた構造的決定.
- EPR,IRスペクトロスコピー,電気化学,Mössbauerスペクトロスコピーによる特徴付け.
- 構造的同位体を探求するための計算研究.
主要な成果:
- 3つのイミダゾラート (Fe,NO,2) を含む分子正方形を合成しました.
- X線 difrractionは,イミダゾラートとニトロシルリガンドを含む鉄の正確な正方形の平面を明らかにしました.
- イミダゾラート方向性による構造的変異が観察され,分子認識のための空洞が生成されました.
- 顕微鏡および電気化学データは,溶液中のテトラメアの安定性を示しています.
- モースバウアー光譜法では,酸化された鉄のニトロシル複合体と,酸化された鉄のニトロシル複合体と,酸化された鉄のニトロシル複合体と,酸化された鉄のニトロシル複合体と,酸化された鉄のニトロシル複合体と,酸化された鉄のニトロシル複合体と,酸化された鉄のニトロシル複合体と,酸化された鉄のニトロシル複合体と,酸化された鉄のニトロシル複合体と,酸化された鉄のニトロシル複合体と,酸化された鉄のニトロシル複合体と.
結論:
- イミダゾラート (Fe (NO)) を含む分子正方形は安定し,構造的に多様です.
- これらの複合体は,分子認識に適した空洞を持っています.
- モッズバウアー光譜法で探査された電子性質は,カチオンの{Fe(NO) ((2))) ((9) 単位と一致しています.
関連する概念動画
03:02Colors and Magnetism
Color in Coordination Complexes
When atoms or molecules absorb light at the proper frequency, their electrons are excited to higher-energy orbitals. For many main group atoms and molecules, the absorbed photons are in the ultraviolet range of the electromagnetic spectrum, which cannot be detected by the human eye. For coordination compounds, the energy difference between the d orbitals often allows photons in the visible range to be absorbed and emitted, which is seen as colors by the human eye.
When atoms or molecules absorb light at the proper frequency, their electrons are excited to higher-energy orbitals. For many main group atoms and molecules, the absorbed photons are in the ultraviolet range of the electromagnetic spectrum, which cannot be detected by the human eye. For coordination compounds, the energy difference between the d orbitals often allows photons in the visible range to be absorbed and emitted, which is seen as colors by the human eye.
02:42Valence Bond Theory
Coordination compounds and complexes exhibit different colors, geometries, and magnetic behavior, depending on the metal atom/ion and ligands from which they are composed. In an attempt to explain the bonding and structure of coordination complexes, Linus Pauling proposed the valence bond theory, or VBT, using the concepts of hybridization and the overlapping of the atomic orbitals. According to VBT, the central metal atom or ion (Lewis acid) hybridizes to provide empty orbitals of suitable...
02:46Crystal Field Theory - Tetrahedral and Square Planar Complexes
Tetrahedral Complexes
Crystal field theory (CFT) is applicable to molecules in geometries other than octahedral. In octahedral complexes, the lobes of the dx2−y2 and dz2 orbitals point directly at the ligands. For tetrahedral complexes, the d orbitals remain in place, but with only four ligands located between the axes. None of the orbitals points directly at the tetrahedral ligands. However, the dx2−y2 and dz2 orbitals (along the Cartesian axes) overlap with the ligands less than the dxy,...
Crystal field theory (CFT) is applicable to molecules in geometries other than octahedral. In octahedral complexes, the lobes of the dx2−y2 and dz2 orbitals point directly at the ligands. For tetrahedral complexes, the d orbitals remain in place, but with only four ligands located between the axes. None of the orbitals points directly at the tetrahedral ligands. However, the dx2−y2 and dz2 orbitals (along the Cartesian axes) overlap with the ligands less than the dxy,...