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VSEPR Theory02:37

VSEPR Theory

Valence shell electron-pair repulsion theory (VSEPR theory) enables us to predict the molecular structure around a central atom from an examination of the number of bonds and lone electron pairs in its Lewis structure. The VSEPR model assumes that electron pairs in the valence shell of a central atom will adopt an arrangement that minimizes repulsions between these electron pairs by maximizing the distance between them. The electrons in the valence shell of a central atom form either bonding...
VSEPR Theory and the Effect of Lone Pairs04:01

VSEPR Theory and the Effect of Lone Pairs

Effect of Lone Pairs of Electrons on Molecule Geometry
Lewis Symbols and the Octet Rule02:36

Lewis Symbols and the Octet Rule

Chemical bonds are complex interactions between two or more atoms or ions, which reduce the potential energy of the molecule. Gilbert N. Lewis developed a model called the Lewis model that simplified the depiction of chemical bond formation and provided straightforward explanations for the chemical bonds seen in most common compounds.
Lewis Structures of Molecular Compounds and Polyatomic Ions02:54

Lewis Structures of Molecular Compounds and Polyatomic Ions

To draw Lewis structures for complicated molecules and molecular ions, it is helpful to follow a step-by-step procedure as outlined:
VSEPR Theory and the Basic Shapes02:52

VSEPR Theory and the Basic Shapes

Overview of VSEPR Theory
Resonance and Hybrid Structures02:16

Resonance and Hybrid Structures

According to the theory of resonance, if two or more Lewis structures with the same arrangement of atoms can be written for a molecule, ion, or radical, the actual distribution of electrons is an average of that shown by the various Lewis structures.
Resonance Structures and Resonance Hybrids
The Lewis structure of a nitrite anion (NO2−) may actually be drawn in two different ways, distinguished by the locations of the N–O and N=O bonds.

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前もって組織された,挫折したルイス・ペア.

Federica Bertini1, Volodymyr Lyaskovskyy, Brian J J Timmer

  • 1Department of Chemistry and Pharmaceutical Sciences, VU University Amsterdam, De Boelelaan 1083, 1081 HV Amsterdam, The Netherlands.

Journal of the American Chemical Society
|December 22, 2011
PubMed
まとめ

双生児の挫折したルイス・ペア (FLP) は,ドナーと受容体の部位が完全に整合しているときに反応性が向上します. この研究は,H{\ 2},CO{\ 2},およびイソシアネートと反応する非フッ化FLPに対して,この効果を示しています.

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科学分野:

  • 化学 化学は化学です.
  • 有機金属化学 有機金属化学
  • マテリアルサイエンス 材料科学

背景:

  • 挫折ルイス対 (FLP) は,ステリック阻害により反応性を維持するルイス酸塩基対である.
  • 同じ炭素原子にドナー・サイトと受容体・サイトがある双子のFLPは,ユニークな構造的可能性を提供します.
  • ゲミナルFLPにおけるドナー部位と受容部位の完璧な整合は,反応性を増加させるという仮説がある.

研究 の 目的:

  • 完全に配列されたドナーと受容体の部位を持つ非フッ素ゲミナルFLPの反応性を調査する.
  • このFLPの反応を,H(2),CO(2),イソシアネートなどの小分子と探求する.
  • FLPの反応性に関する実験的発見を計算的にサポートする.

主な方法:

  • 非化ゲミナルFLP,tBu(2)PCH(2)BPh(2) の合成と特徴付けについて
  • FLPのH2 ,CO2 ,イソシアネートとの反応に関する実験的研究.
  • 反応機構とエネルギー学をモデル化するための密度関数理論 (DFT) 計算.

主要な成果:

  • 非化ジェミナルFLP tBu(2)PCH(2)BPh(2) は,H(2),CO(2) およびイソシアネートとうまく反応した.
  • 実験的証拠は,完璧なアラインメントがFLPの反応性を高めるという仮説を支持しています.
  • 計算による研究は,観察された反応性を裏付け,移行状態についての洞察を提供します.

結論:

  • 完全に配列されたドナーと受容体の部位を持つ双子のFLPは,反応性が著しく増加しています.
  • 非化FLP tBu(2)PCH(2)BPh(2) は,強化FLPの反応性を研究するためのモデルシステムとして機能します.
  • この研究は,さまざまな化学的変換に合わせた反応性を備えた新しいFLPの設計のための基礎を提供します.