ハイブリッド量子論理と2つの異なる原子同位体を用いたベル不等式のテスト
C J Ballance1, V M Schäfer1, J P Home1
1Department of Physics, University of Oxford, Clarendon Laboratory, Parks Road, Oxford OX1 3PU, UK.
Nature
|December 18, 2015
まとめ
研究者は2つの異なるカルシウムイオン同位体を用いて ハイブリッドの絡み合った状態を作り出しました 量子情報処理のこの突破は,ベルを侵害しています.
科学分野:
- 量子力学
- 量子情報処理
- 原子物理学
背景:
- 量子情報処理 (QIP) に不可欠な基本的な量子特性である.
- これまでの実験では 同じ粒子を用いた 絡み合った状態を 生み出しました
- 異なった粒子とのハイブリッドの絡み合いは大きな課題でした
研究 の 目的:
- 異なる同位体を持つ2つの閉じ込められたイオン量子ビットのハイブリッドの絡み合った状態を決定的に生成し,特徴づける.
- ベルの不等式テストを この新しい絡み合いの状態で実行します
- 量子コンピューティングのための混合種の量子ロジックの可能性を実証する.
主な方法:
- 決定的,レーザー駆動の2キビット量子論理ゲートを利用した.
- 2つの異なるイソトープ (40) Ca ((+) と (43) Ca ((+) の閉じ込められたイオンを使用しています.
- 完全な量子状態トモグラフィーを実行し,クロース・ホーン・シモニー・ホルト (CHSH) ベル不等式をテストした.
主要な成果:
- 99.8%の精度で (40) Ca (((+) と (43) Ca (((+) のハイブリッド状態を達成しました.
- CHSH Bellの不等式を15の標準偏差で破り 検出の抜け穴を埋めた
- 捕まったイオンの量子論理の 実現可能性を証明した
結論:
- 混同型の量子論理は 閉じ込められたイオン量子コンピュータを 作るための強力な技術です
- 開発された絡み込みゲートメカニズムは,異なる原子要素に適用され,エラーを減らすことができます.
- このアプローチは,容認性量子エラー補正と汎用量子コンピューティングを達成するために不可欠です.
関連する概念動画
Hybridization of Atomic Orbitals I
69.3K
The mathematical expression known as the wave function, ψ, contains information about each orbital and the wavelike properties of electrons in an isolated atom. When atoms are bound together in a molecule, the wave functions combine to produce new mathematical descriptions that have different shapes. This process of combining the wave functions for atomic orbitals is called hybridization and is mathematically accomplished by the linear combination of atomic orbitals. The new orbitals that...
69.3K
Hybridization of Atomic Orbitals II
50.3K
sp3d and sp3d 2 Hybridization
50.3K
The Quantum-Mechanical Model of an Atom
61.6K
Shortly after de Broglie published his ideas that the electron in a hydrogen atom could be better thought of as being a circular standing wave instead of a particle moving in quantized circular orbits, Erwin Schrödinger extended de Broglie’s work by deriving what is now known as the Schrödinger equation. When Schrödinger applied his equation to hydrogen-like atoms, he was able to reproduce Bohr’s expression for the energy and, thus, the Rydberg formula governing hydrogen spectra.
61.6K
Molecular Orbital Theory II
28.4K
Molecular Orbital Energy Diagrams
28.4K
The Pauli Exclusion Principle
61.4K
The arrangement of electrons in the orbitals of an atom is called its electron configuration. We describe an electron configuration with a symbol that contains three pieces of information:
61.4K
Molecular Orbital Theory I
49.2K
Overview of Molecular Orbital Theory
49.2K


