量子錬金術に基づく結合傾向とハメットの方程式とポーリングの電子負性モデルとの関連
Michael J Sahre1,2, Guido Falk von Rudorff3, O Anatole von Lilienfeld4,5,6
1Faculty of Physics, University of Vienna, Vienna, 1090, Austria.
Journal of the American Chemical Society
|March 2, 2023
まとめ
この研究は,原子核電荷を用いた共電結合エネルギーを推定するための単純な3パラメータ式を導入する. このモデルは二原子分子に対する結合解離エネルギーを正確に予測し,既存の電子負性モデルに代替案を提供している.
科学分野:
- コンピュータ化学
- 量子化学について
- 物理化学
背景:
- 結合結合エネルギーの正確な推定は,分子特性を理解するために不可欠です.
- ポーリングの電子負性のような 既存のモデルは 価値のある洞察力を提供しますが 限界があります
研究 の 目的:
- 単一結合と二重結合のエネルギーを推定するための一般的な分析近似を開発する.
- 原子核の電荷に基づいた シンプルで正確な方法を提供するために
主な方法:
- 3つのパラメータの分析近似を開発した: EAB ≈ a - bZA ZB + c (((ZA^(7/3) + ZB^(7/3)).
- 化学的原子エネルギー分解を用いて結合エネルギーをモデル化した.
- pブロック元素の水素飽和ダイアトミクスを使用してモデルを校正した (行2〜4).
主要な成果:
- 研究されたダイアトミクスのための合理的に正確な結合解離エネルギー推定値を達成した.
- 原子置換時のエネルギー変化を予測するモデルを証明した.
- ハメット方程式と一致する 核電荷の変動に対する モデルの反応が ほぼ線形であることがわかりました
結論:
- 提案されたモデルは,共価結合エネルギーを推定するための直感的で一般的なアプローチを提供します.
- パウリングの電子負性のような 確立されたモデルに匹敵する精度を提供します
- 核電荷とのほぼ線形的な関係は,化学結合に関するさらなる理論的洞察を提供します.
さらに関連する動画
08:54Vibrational Spectra of a N719-Chromophore/Titania Interface from Empirical-Potential Molecular-Dynamics Simulation, Solvated by a Room Temperature Ionic Liquid
Published on: January 25, 2020
5.7K
08:04Excitonic Hamiltonians for Calculating Optical Absorption Spectra and Optoelectronic Properties of Molecular Aggregates and Solids
Published on: May 27, 2020
8.5K
関連する概念動画
MO Theory and Covalent Bonding
10.6K
The molecular orbital theory describes the distribution of electrons in molecules in a manner similar to the distribution of electrons in atomic orbitals. The region of space in which a valence electron in a molecule is likely to be found is called a molecular orbital. Mathematically, the linear combination of atomic orbitals (LCAO) generates molecular orbitals. Combinations of in-phase atomic orbital wave functions result in regions with a high probability of electron density, while...
10.6K
Electronegativity
68.3K
Whether a bond is nonpolar or polar covalent is determined by a property of the bonding atoms called electronegativity.
68.3K
Molecular Orbital Theory II
19.5K
Molecular Orbital Energy Diagrams
19.5K
Polar Covalent Bonds
21.6K
Covalent bonds are formed between two atoms when both have similar tendencies to attract electrons to themselves (i.e., when both atoms have identical or fairly similar ionization energies and electron affinities). Nonmetal atoms frequently form covalent bonds with other nonmetal atoms. For example, the hydrogen molecule, H2, contains a covalent bond between its two hydrogen atoms. When two separate hydrogen atoms with a particular potential energy approach each other, their valence orbitals...
21.6K
Valence Bond Theory
8.9K
Coordination compounds and complexes exhibit different colors, geometries, and magnetic behavior, depending on the metal atom/ion and ligands from which they are composed. In an attempt to explain the bonding and structure of coordination complexes, Linus Pauling proposed the valence bond theory, or VBT, using the concepts of hybridization and the overlapping of the atomic orbitals. According to VBT, the central metal atom or ion (Lewis acid) hybridizes to provide empty orbitals of suitable...
8.9K
Chemical Bonds
16.9K
Atoms participate in a chemical bond formation to acquire a completed valence-shell electron configuration similar to that of the noble gas nearest to it in atomic number. Ionic, covalent, and metallic bonds are some of the important types of chemical bonds. Bond energy and bond length determine the strength of a chemical bond.
Types of Chemical Bonds
An ionic bond is formed due to electrostatic attraction between cations and anions. Often, the ions are formed by the transfer of electrons...
16.9K
